Química general alimentaria
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La Ley de Raoult conlleva consecuencias ligadas a aquellas propiedades que dependen de la presión de vapor, referidas a la disolución como:
Los términos hipotónicos e hipertónicos hacen
referencia a disoluciones con menor o mayor presión osmótica que otra que se
mantiene separada por una membrana semipermeable. En cambio, isotónica es la
que tiene igual presión osmótica. Así las cerezas que vemos a veces en las
tiendas, grandes y brillantes, pueden ser un engaño. Lo que ocurre es que se
han mantenido en agua, produciéndose el paso de ésta a través de la piel hacia
su interior. Tan pronto se mantienen un tiempo fuera, en ambiente seco, el agua
se evapora, y la cereza disminuye su volumen y se arruga. Dirás en este caso
que los líquidos dentro de la cereza son respecto al agua:
Se define la presión osmótica como el exceso de presión que se debe aplicar a una disolución para impedir el paso a ella del disolvente, cuando ambos se encuentran separados por una membrana semipermeable. Considerando la presión que ejerce una columna de líquido de densidad d, siendo R la constante de los gases, T la temperatura, g la constante gravitacional y si no se produce paso de disolvente, la presión osmótica vendría dada por:
Se dispone de una disolución de concentración 30 g/L de un soluto no iónico de masa molar 90 g·mol (primer compuesto), que es isotónica de una disolución de sulfato de hierro (III), que contiene 20 g de soluto en 600 mL de disolución, a la misma temperatura de 27 C, se puede decir que:
El
yodo es un sólido muy poco soluble en el agua, y soluble en disolventes
orgánicos no polares, como el tetracloruro de carbono, que es un líquido de
considerable densidad (1,6 g /mL). Si se disuelven 10 g de yodo en 100 mL de
tetracloruro de carbono, se observa que el punto de ebullición de la disolución
formada aumenta en 1,2
oC. Si la constante ebulloscópica molal del
tetracloruro de carbono es 4,88
oC · kg · mol-1, entonces
la masa molar aproximada del yodo será:
La constante crioscópica molal del agua es 1,86
Si se pesan 7 g de un sólido desconocido, y se disuelven en 100 g de agua, el punto de ebullición aumenta en 0,2 ºC, por lo tanto, la masa molar del sólido en g/mol es aproximadamente de:
Constante
ebulloscópica del agua = 0,52
oC · kg · mol-1La ósmosis inversa fue propuesta por Reid, para obtener agua desalinizada del mar. Consistía en provocar que el soluto saliera de la disolución por la acción de una presión muy superior a la osmótica. Si una disolución de sal marina tiene 10 g de sal común por litro de disolución y un grado de disociación del 90%, y la presión para provocar la ósmosis inversa es el triple de la osmótica, por lo tanto a 27 C, habrá que efectuar una presión aproximada en atmósferas de:
Datos : Masa molar del cloruro de sodio = 58,5 g mol
La presión de vapor, es la tendencia o presión que ejercen las moléculas de un líquido, contra la de los componentes del aire que están en su superficie libre. Cuando se encuentran en equilibrio físico en los dos estados, esta presión sólo depende de la energía cinética de las moléculas del líquido y por lo tanto de su temperatura, por eso cuando varía ésta, también lo hace aquella. Por eso un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si se observa la gráfica de variación de la presión de vapor del agua, con la temperatura se podrá asegurar que:
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