A 25°C, on considère la pile schématisée par :

Ag (1.1 g) | Ag+ (0.50 mol.L^-1) || Zn²⁺ (0.30 mol.L^-1) | Zn (5.2 g)

Les deux compartiments sont de volume identique (100 mL).

Données :

1. Déterminer :

• le potentiel d'électrode initial de l'électrode de gauche : E_G = V
• le potentiel d'électrode initial de l'électrode de droite : E_D = V

En déduire :

1. la nature des électrodes :

   • l'électrode de gauche est
     l'anode

     la cathode
     car elle est le siège de
     la réduction

     l'oxydation
   • l'électrode de droite est
     l'anode

     la cathode
     car elle est le siège de
     l'oxydation

     la réduction

2. le sens de circulation des électrons lorsque la pile débite : les

   électrons circulent de la demi-pile

   gauche

   droite

   vers la

   demi-pile

   droite

   gauche
   .

3. la polarité de la pile :

   • la demi-pile de gauche est le pôle
     +

     -
   • la demi-pile de droite est le pôle
     -

     +

4. l'équation de fonctionnement de la pile :

   1

   Zn^2+ (aq)

   Zn (s)
   +
   Ag (s)

   Ag^+ (aq)
   =
   Zn (s)

   Zn^2+ (aq)
   +
   Ag (s)

   Ag^+ (aq)
5. La ddp initiale de la pile : ΔE = V