LU1CI002 - Chimie 2 - Transformations chimiques en solution aqueuse
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A 25°C, on considère la pile schématisée par :
Zn (2,7 g) | Zn2+ (2 mol.L-1) || Ag+ (0,3 mol.L-1) | Ag (3,1 g)
Les deux compartiments sont de volume identique (50 mL).
Données :
| E°(Zn2+/Zn) = -0,76 V | E°(Ag+/Ag) = 0,80 V |
| M(Zn) = 65.4 g.mol-1 | M(Ag) = 107.9 g.mol-1 |
- Déterminer :
- le potentiel d'électrode initial de l'électrode de gauche : EG = V
- le potentiel d'électrode initial de l'électrode de droite : ED = V
En déduire :
la nature des électrodes :
- l'électrode de gauche est car elle est le siège de
- l'électrode de droite est car elle est le siège de
- l'électrode de gauche est
le sens de circulation des électrons lorsque la pile débite : les
électrons circulent de la demi-pile
vers la
demi-pile
.la polarité de la pile :
- la demi-pile de gauche est le pôle
- la demi-pile de droite est le pôle
- la demi-pile de gauche est le pôle
- l'équation de fonctionnement de la pile :
1
+=+ - La ddp initiale de la pile : ΔE = V
A 25°C, on considère la pile schématisée par :
Zn (2,7 g) | Zn2+ (2 mol.L-1) || Ag+ (0,3 mol.L-1) | Ag (3,1 g)
Les deux compartiments sont de volume identique (50 mL).
Données :
| E°(Zn2+/Zn) = -0,76 V | E°(Ag+/Ag) = 0,80 V |
| M(Zn) = 65.4 g.mol-1 | M(Ag) = 107.9 g.mol-1 |
- Déterminer :
- le potentiel d'électrode initial de l'électrode de gauche : EG = V
- le potentiel d'électrode initial de l'électrode de droite : ED = V
En déduire :
la nature des électrodes :
- l'électrode de gauche est car elle est le siège de
- l'électrode de droite est car elle est le siège de
- l'électrode de gauche est
le sens de circulation des électrons lorsque la pile débite : les
électrons circulent de la demi-pile
vers la
demi-pile
.la polarité de la pile :
- la demi-pile de gauche est le pôle
- la demi-pile de droite est le pôle
- la demi-pile de gauche est le pôle
- l'équation de fonctionnement de la pile :
1
+=+ - La ddp initiale de la pile : ΔE = V
A 25°C, on considère la pile schématisée par :
Ag (1.1 g) | Ag+ (0.50 mol.L-1) || Zn2+ (0.30 mol.L-1) | Zn (5.2 g)
Les deux compartiments sont de volume identique (100 mL).
Données :
| E°(Zn2+/Zn) = -0,76 V | E°(Ag+/Ag) = 0,80 V |
| M(Zn) = 65.4 g.mol-1 | M(Ag) = 107.9 g.mol-1 |
- Déterminer :
- le potentiel d'électrode initial de l'électrode de gauche : EG = V
- le potentiel d'électrode initial de l'électrode de droite : ED = V
En déduire :
la nature des électrodes :
- l'électrode de gauche est car elle est le siège de
- l'électrode de droite est car elle est le siège de
- l'électrode de gauche est
le sens de circulation des électrons lorsque la pile débite : les
électrons circulent de la demi-pile
vers la
demi-pile
.la polarité de la pile :
- la demi-pile de gauche est le pôle
- la demi-pile de droite est le pôle
- la demi-pile de gauche est le pôle
- l'équation de fonctionnement de la pile :
1
+=+ - La ddp initiale de la pile : ΔE = V
Associez chacune des définitions ci-dessous au terme qui lui correspond.
Vous pouvez également vous aider du Glossaire de l'UE.
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