22. The equilibrium constant for the formation of calcium carbonate from the ions in solution is 2.2 × 10 8 according to the reaction: Ca 2+ (aq) + CO 3 2– (aq) CaCO 3 (s) K = 2.2 × 10 8 . What is the value of the equilibrium constant for the reverse of this reaction? CaCO 3 (s) Ca 2+ (aq) + CO 3 2– (aq) K = ?????

Crowdly

Додати до Chrome

✅ Перевірена відповідь на це питання доступна нижче. Наші рішення, перевірені спільнотою, допомагають краще зрозуміти матеріал.

22. The equilibrium constant for the formation of calcium carbonate from the ions in solution is 2.2 × 10⁸ according to the reaction:

Ca²⁺(aq) + CO₃^2–(aq) <=> CaCO₃(s) K = 2.2 × 10⁸.

What is the value of the equilibrium constant for the reverse of this reaction?

CaCO₃(s) <=> Ca²⁺(aq) + CO₃ ^2–(aq) K = ?????

Отримайте необмежений доступ до відповідей на екзаменаційні питання - встановіть розширення Crowdly зараз!

Додати до Chrome