CHM1011-CHIMIE
Шукаєте відповіді та рішення тестів для CHM1011-CHIMIE? Перегляньте нашу велику колекцію перевірених відповідей для CHM1011-CHIMIE в moodle.e-polytechnique.ma.
Отримайте миттєвий доступ до точних відповідей та детальних пояснень для питань вашого курсу. Наша платформа, створена спільнотою, допомагає студентам досягати успіху!
Une solution de soude (NaOH) a une concentration en ions hydroxyde de mol / L. Son pH, à 25 ° C, vaut :
pH=
Quelle est la concentration des ions (OH-) dans une solution aqueuse avec pH = 8,2 ?
[OH- ]= 10-6 mol/l
Une espèce chimique peut à la fois être un acide et une base
Un acide Fort se dissocie partiellement dans l'eau
La relation pour le calcul du pH d’une base faible est :
Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à une concentration de 5,2 10-3 mol / L. Son pH, à 25°C, vaut
pH=1. La constante d’autoprotolyse de l’eau est la constante d’équilibre de la réaction :
Un couple acide/base a un pKa de 2,7. Quelle est la valeur de sa constante d’acidité ?
Au produit ionique de l’eau, on associe une autre grandeur nommée . Cette grandeur est définie par la relation :
2.14 g d’hydroxyde de potassium KOH sont dissous dans de l’eau. Le volume de la solution obtenue est de 650 mL. Calculez le pH de la solution.
PH=
M( KOH) = 56.10 g/mol
Хочете миттєвий доступ до всіх перевірених відповідей на moodle.e-polytechnique.ma?
Отримайте необмежений доступ до відповідей на екзаменаційні питання - встановіть розширення Crowdly зараз!