KimiB017 : Fizikālā ķīmija I
Шукаєте відповіді та рішення тестів для KimiB017 : Fizikālā ķīmija I ? Перегляньте нашу велику колекцію перевірених відповідей для KimiB017 : Fizikālā ķīmija I в estudijas.lu.lv.
Отримайте миттєвий доступ до точних відповідей та детальних пояснень для питань вашого курсу. Наша платформа, створена спільнотою, допомагає студентам досягати успіху!
Tev dota reakcija:
2NO(g) +O2(g) → 2NO2(g)
Izmanto Tabulā 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati dotos iesaistīto savienojumu termodinamiskos parametrus un aprēķini:
1. Aprēķināt reakcijas entalpiju pie 1,00 bar spiediena un 298,15 K temperatūrā.
ΔrH⦵(298) = kJ mol-1
2. Aprēķināt reakcijas entalpiju pie 1,00 bar spiediena un 450 K temperatūrā.
ΔrH⦵(450) = kJ mol-1
3. Aprēķināt reakcijas līdzsvara konstanti pie 1,00 bar spiediena un 298,15 K temperatūrā. Uzdod līdzsvara konstantes naturāllogaritmu!
ΔrG⦵(298) = kJ mol-1
lnK(298) =
4. Aprēķināt reakcijas līdzsvara konstanti pie 1,00 bar spiediena un 450 K temperatūrā, ja pieņem, ka reakcijas entalpija un entropija nav atkarīga no temperatūras!
lnK(450)apt =
Apskati līdzsvara reakciju
4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6 H2O(g) ∆H = -1268 kJ
Kā ķīmisko līdzsvaru nobīdīs:
a) N2 koncentrācijas palielināšana
b) NH3 koncentrācijas samazināšana
c) temperatūrās palielināšana
d) spiediena palielināšana
e) katalizatora sīkdispersa platīna pievienošana
Līdzsvara reakcijai starp ideālām gāzēm 2 A + B ⇌ 2 C + 3 D noteica, ka ja sajaucot 1,00 mol A, 1,50 mol B un 1,00 mol D pēc līdzsvara iestāšanās 25 °C temperatūrā reakcijas maisījums satur 0,9 mol C, kamēr gāzu kopējais spiediens ir 1,00 bar. Aprēķini
a) Katras vielas moldaļu līdzsvara maisījumā:
xA =
xB =
xC =
xD =
b) Līdzsvara konstanti K:
K =
c) Reakcijas Gibsa enerģiju Δ
ΔrG⦵ = kJ mol-1
Noteica, ka 2300 K temperatūrā un 1,00 bar spiedienā līdzsvara maisījumā 2,05% ūdens ir disociējis saskaņā ar ķīmisko reakciju 2 H O (g) (g). Aprēķini līdzsvara konstantes K vērtību!
K =
SO2 paaugstinātā temperatūrā un spiedienā reaģē ar O2, līdzsvara reakcijā veidojot SO3. Sajaucot abas izejvielas un sagaidot līdzsvara iestāšanos 400 K temperatūrā, noteica, ka līdzsvara maisījumā komponentu spiedieni ir p(SO2) = 0,305 bar, p(O2) = 0,195 bar un p(SO3) = 0,450 bar.
1. Uzraksti reakcijas līdzsvara konstantes izteiksmi.
2. Aprēķini līdzsvara konstantes K vērtību 400 K temperatūrā.
K =
3. Aprēķini reakcijas standarta Gibsa brīvās enerģijas izmaiņu 400 K temperatūrā (kJ uz 1 mol O2).
ΔrG = kJ mol-1
4. Nosaki, vai reakcija šajos apstākļos ir spontāna.
Reakcija
Kādā citā eksperimentā 400 K temperatūrā īsi pēc izejvielu sajaukšanas noteica, ka reakcijas maisījumā komponentu spiedieni ir p(SO2) = 0,385 bar, p(O2) = 0,385 bar un p(SO3) = 0,895 bar.
5. Aprēķini rekcijas kvocenta vērtību.
Q =
6. Nosaki, kurā virzienā notiks šī reakcija!Tev dota reakcija:
CO2(g) +C(grafīts) → 2CO(g)
Izmanto Tabulā 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati dotos iesaistīto savienojumu termodinamiskos parametrus un aprēķini:
1. Aprēķināt reakcijas entalpiju pie 1,00 bar spiediena un 298,15 K temperatūrā.
ΔrH⦵(298) = kJ mol-1
2. Aprēķināt reakcijas entalpiju pie 1,00 bar spiediena un 450 K temperatūrā.
ΔrH⦵(450) = kJ mol-1
3. Aprēķināt reakcijas līdzsvara konstanti pie 1,00 bar spiediena un 298,15 K temperatūrā. Uzdod līdzsvara konstantes naturāllogaritmu!
ΔrG⦵(298) = kJ mol-1
lnK(298) =
4. Aprēķināt reakcijas līdzsvara konstanti pie 1,00 bar spiediena un 450 K temperatūrā, ja pieņem, ka reakcijas entalpija un entropija nav atkarīga no temperatūras!
lnK(450)apt =
Apskati līdzsvara reakciju
4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H O(g) ∆H = -900 kJ
Kā ķīmisko līdzsvaru nobīdīs:
a) NO koncentrācijas samazināšana
b) NH3 koncentrācijas palielināšana
c) temperatūrās samazināšana
d) spiediena samazināšana
e) katalizatora sīkdispersa platīna pievienošana
Noteica, ka 2400 K temperatūrā un 1,00 bar spiedienā līdzsvara maisījumā 2,55% ūdens ir disociējis saskaņā ar ķīmisko reakciju 2 H O (g) (g). Aprēķini līdzsvara konstantes K vērtību!
K =
Līdzsvara reakcijai starp ideālām gāzēm 2 A + B ⇌ 3 C + 2 D noteica, ka ja sajaucot 1,00 mol A, 1,00 mol B un 0,50 mol D pēc līdzsvara iestāšanās 25 °C temperatūrā reakcijas maisījums satur 1,20 mol C, kamēr gāzu kopējais spiediens ir 1,00 bar. Aprēķini
a) Katras vielas moldaļu līdzsvara maisījumā:
xA =
xB =
xC =
xD =
b) Līdzsvara konstanti K:
K =
c) Reakcijas Gibsa enerģiju Δ
ΔrG⦵ = kJ mol-1
SO2 paaugstinātā temperatūrā un spiedienā reaģē ar O2, līdzsvara reakcijā veidojot SO3. Sajaucot abas izejvielas un sagaidot līdzsvara iestāšanos 550 K temperatūrā, noteica, ka līdzsvara maisījumā komponentu spiedieni ir p(SO2) = 0,225 bar, p(O2) = 0,185 bar un p(SO3) = 0,600 bar.
1. Uzraksti reakcijas līdzsvara konstantes izteiksmi.
2. Aprēķini līdzsvara konstantes K vērtību 550 K temperatūrā.
K =
3. Aprēķini reakcijas standarta Gibsa brīvās enerģijas izmaiņu 550 K temperatūrā (kJ uz 1 mol O2).
ΔrG = kJ mol-1
4. Nosaki, vai reakcija šajos apstākļos ir spontāna.
Reakcija
Kādā citā eksperimentā 550 K temperatūrā īsi pēc izejvielu sajaukšanas noteica, ka reakcijas maisījumā komponentu spiedieni ir p(SO2) = 0,450 bar, p(O2) = 0,350 bar un p(SO3) = 1,05 bar.
5. Aprēķini rekcijas kvocenta vērtību.
Q =
6. Nosaki, kurā virzienā notiks šī reakcija!Хочете миттєвий доступ до всіх перевірених відповідей на estudijas.lu.lv?
Отримайте необмежений доступ до відповідей на екзаменаційні питання - встановіть розширення Crowdly зараз!