Хімія аналітична / Хімія аналітична та неорганічна_денна
Шукаєте відповіді та рішення тестів для Хімія аналітична / Хімія аналітична та неорганічна_денна? Перегляньте нашу велику колекцію перевірених відповідей для Хімія аналітична / Хімія аналітична та неорганічна_денна в e-learn.uzhnu.edu.ua.
Отримайте миттєвий доступ до точних відповідей та детальних пояснень для питань вашого курсу. Наша платформа, створена спільнотою, допомагає студентам досягати успіху!
Розчинність осадів важкорозчинних електролітів зростає при:
Щоб розчинити осад ВаSО4 його переводять у сполкук розчинну у кислотах з використанням:
При яких концентраційних умовах необхідно проводити осадження кристалічних осадів?
При додаванні до розчину 2М хлоридної кислоти утворився білий аморфний осад, який розчинився в надлишку гідроксиду амонію. Який катіон знаходиться в розчині?
На чому базується можливість розділення компонентів методом осадження?
В насиченому розчині арґентум хромату (ДР = 1,2 ·10 ) концентрацію хромат іону збільшили в 5 разів. Чому дорівнює при цьому концентрація іонів арґентуму?
Суміш 100 мл 1 М розчину K і 2 мл 0,1 М розчину NaCl довели водою до 10 л і додали 0,1 мл 0,1 М розчину арґентуму нітрату. Який осад при цьому утворився? (ДР(Ag , ДР(AgCl) = 1,8·10
Як зменшити розчинність осаду?
Який спосіб вираження концентрації застосовується у рівнянні добутку розчинності?
Усі хімічні процеси характеризуються певними константами, які пов’язані із природою реагуючих речовин. Характеристикою термодинамічного стану системи осад–насичений розчин є:
Хочете миттєвий доступ до всіх перевірених відповідей на e-learn.uzhnu.edu.ua?
Отримайте необмежений доступ до відповідей на екзаменаційні питання - встановіть розширення Crowdly зараз!