En un procés adiabàtic irreversible, augmenta l’entropia del sistema? I la del ambient?

En un recipient amb parets diatèrmiques es mesclen 1000 cm³

d’aigua a 60 °C amb 3000 cm³ d’aigua a 20 °C, que també és la temperatura

exterior. Quina és la temperatura final de l’aigua en equilibri?

La variació d’entalpia d’un sistema és igual al flux de calor entre el sistema i el seu entorn en condicions:

L'aire sec

(sense vapor d'aigua) equival a un gas ideal de pes molecular de 29 g/mol.

L'aigua té un pes molecular de 18 g/mol. L'aire humit és el que té una certa

quantitat de vapor d'aigua. A 1 atm i 300 K, quin aire és més dens, sec o

humit?

Sabent que l’entalpia de fusió del gel és 80 cal/g, quanta aigua a 20ºC es necessita aproximadament per a fondre 100 g de gel a 0ºC?

Una funció o variable d’estat pot definir-se com

Una certa massa d'un gas ideal a una

pressió absoluta inicial P1 

Per als processos quasiestàtics (reversibles) de la figura que corresponen a un gas ideal, quin d’ells pot representar un procés isotèrmic?

Per als processos quasiestàtics (reversibles) de la figura que corresponen a un gas ideal, quin d’ells son impossibles?

Hi ha una certa quantitat d’aire en un cilindre amb

parets adiabàtiques i amb un pistó adiabàtic, que és mòbil pero que roman en

repòs, situat en un ambient a pressió