Calculer le courant de corrosion (une unité est attendue) si une plaque d’étain exposée sur une face de

surface 100 cm

Etain: ρ=7,3g/cm³

,

M = 118,71g/mol

Une plaque de zinc (M=65.4g/mol et ρ=7.1g/cm³

)

subit une corrosion uniforme d’un milieu acide. La densité de courant de

corrosion initiale  est de j= 0,24

mA.cm

On considère une plaque de largeur l=1cm, d’épaisseur e = 0,2cm et de longueur L=10cm

immergée sur une profondeur de P=5cm. Au bout de combien de temps (en jours), la plaque

sera complètement corrodée en considérant la vitesse de perte de masse constante

au cours du temps ?

(Ne pas mettre d'unité dans la réponse)

Calculer le courant de corrosion (une unité est attendue) si une plaque d’étain exposée sur une face de

surface 100 cm

Etain: ρ=7,3g/cm³

,

M = 118,71g/mol

Une plaque de zinc (M=65.4g/mol et ρ=7.1g/cm³

)

subit une corrosion uniforme d’un milieu acide. La densité de courant de

corrosion initiale  est de j= 0,06

mA.cm

On considère une plaque de largeur l=1cm, d’épaisseur e = 0,2cm et de longueur L=10cm

immergée sur une profondeur de P=5cm. Au bout de combien de temps (en jours), la plaque

sera complètement corrodée en considérant la vitesse de perte de masse constante

au cours du temps ?

(Ne pas mettre d'unité dans la réponse)

De quel type de réactions chimiques s'agit-il?

2H⁺ + Ni →  H₂ +Ni²⁺

De quel type de réactions chimiques s'agit-il?

2Al³⁺ + 3Mg →  2Al + 3Mg²⁺

La tension mesurée au borne d'une pile électrochimique constituée d'une électrode de zinc (anode, E⁰=-0,762V/ESH) et d'une électrode à hydrogène (cathode, E⁰=0V/ESH) immergées dans un électrolyte (pH<8) à 20°C avec une concentration 0,5M de ZnCl₂ est de 0,6V.

Quel est le pH de la solution?

De quel type de réactions chimiques s'agit-il?

  Al → Al³⁺ + 3e^-

De quel type de réactions chimiques s'agit-il?

Cu²⁺ + Fe →  Cu + Fe ²⁺

Conclure

sur l’utilisation des alliages de Ti comme matériaux d’implants dentaires ou

femoraux