KimiB017 : Fizikālā ķīmija I
Looking for KimiB017 : Fizikālā ķīmija I test answers and solutions? Browse our comprehensive collection of verified answers for KimiB017 : Fizikālā ķīmija I at estudijas.lu.lv.
Get instant access to accurate answers and detailed explanations for your course questions. Our community-driven platform helps students succeed!
Kādam noteiktam konstanta spiediena procesam Gibsa enerģijas (J) atkarību no temperatūras (K) apraksta vienādojums ΔG = –85,40 + 36,5∙T. Aprēķini šī procesa ΔS vērtību!
ΔS = J K-1
Izmanto Gibsa-Helmholca vienādojumu un atrod šī procesa ΔH vērtību!
ΔH = J K-1
0,200 mol ideālas gāzes 250 K temperatūrā sākotnēji ieņem 0,52 L tilpumu, un tad izotermiski izplešas līdz 4,00 L tilpumam. Aprēķini šī procesa ΔG!
ΔG = J
Izmanto Tabulas 2C.6 un 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati , ko var iegūt degšūnā, kurā notiekošā ķīmiskā reakcija ir etīna sadegšana standarta apstākļos pie 298 K temperatūras.
kJ mol-1
Tikai viena no šīm kombinācijām norāda, ka reakcija ir spontāna jebkādos apstākļos. Kura?
Viena no kombinācijām pieļauj, ka zemā temperatūrā reakcija nav spontāna, bet augstā ir spontāna. Kura?
Izmanto Tabulas 2C.6 un 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati 298 K temperatūrā. Pārliecinies, ka iegūsti identisku Gibsa enerģijas vērtību gan izmantojot vielu veidošanās standarta Gibsa enerģijas, gan vienādojumu, kas saista entalpiju, entropiju un Gibsa enerģiju!
HCOOH(l) → CO2(g) + H2(g)
ΔrH⦵(298K) = kJ mol-1
ΔrS⦵(298K) = J mol-1 K-1
ΔrG⦵(298K) = kJ mol-1
Kādam noteiktam konstanta spiediena procesam Gibsa enerģijas (J) atkarību no temperatūras (K) apraksta vienādojums ΔG = 59,50 + 49,5∙T. Aprēķini šī procesa ΔS vērtību!
ΔS = J K-1
Izmanto Gibsa-Helmholca vienādojumu un atrod šī procesa ΔH vērtību!
ΔH = J K-1
0,100 mol ideālas gāzes 350 K temperatūrā sākotnēji ieņem 0,42 L tilpumu, un tad izotermiski izplešas līdz 4,00 L tilpumam. Aprēķini šī procesa ΔG!
ΔG = J
Tikai viena no šīm kombinācijām norāda, ka reakcija nav spontāna nekādos apstākļos. Kura?
Viena no kombinācijām pieļauj, ka zemā temperatūrā reakcija ir spontāna, bet augstā nav spontāna. Kura?
Want instant access to all verified answers on estudijas.lu.lv?
Get Unlimited Answers To Exam Questions - Install Crowdly Extension Now!