Question 6

Quelle est la masse molaire de l'indicateur coloré employé lors de cette expérience ? 

(Trouver cette réponse sur internet grâce à un moteur de recherche quelconque, par exemple google.)

f)  On peut se départir d'une solution diluée de K₂Cr₂O₇ en l'envoyant à l'évier (en prenant tout de même soin de rincer abondamment).

b)  Le dichromate de potassium brûle facilement, c'est un bon combustible.

c)  K₂Cr₂O₇ est un solide cristallin de couleur rouge-orangé dont la solubilité à température ambiante est d'environ 30 g/L.

Question 5

Déterminer si les énoncés ci-dessous sont vrais ou faux après avoir lu la fiche signalétique du dichromate de potassium disponible ici.

a)  Le dichromate de potassium est susceptible d'agir sur un embryon et de provoquer des malformations congénitales.  Ce composé pourrait aussi induire des mutations génétiques sur un être vivant.

e)  L'ingestion de K₂Cr₂O₇ peut provoquer de l'ataxie, c'est-à-dire de la somnolence.

 d)  Une inhalation prolongée ou répétée de poussières de K₂Cr₂O₇ risque d'endommager gravement les voies respiratoires et pourrait même causer la mort.

4.2-  La relation choisie précédemment permettrait-elle de réaliser le calcul d'erreur (Δ % v/v ) en une seule étape ?

Question 4

4.1-  Laquelle des relations ci-dessous permet de calculer en une seule étape le pourcentage volumique de la solution d'éthanol %

Identification des paramètres  :

C :  molarité solution C₂H₆O

ρ :  masse volumique C₂H₆O pur

MM :  masse molaire C₂H₆O

3.2-  La relation choisie précédemment permettrait-elle de réaliser le calcul d'erreur (Δ [C₂H₆O]) en une seule étape ?