Chimie des solutions (202SN2RE - Hiver 2025)
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Vrai ou Faux
- L'addition d'un catalyseur diminue l'énergie d'activation d'une réaction
- Une augmentation de température diminue la proportion de molécules ayant une énergie suffisante pour former le complexe activé
- Après trois temps de demi-vie, il reste le huitième de la concentration initiale du réactif A
Soit la réaction : N2O5 (aq) ↔ 2 NO2 (aq) + 1/2 O2 (g)
Si à un temps t la vitesse de disparition de N2O5 est de 0,0080 mol/L.s, quelle est la valeur des vitesses de formation des produits ?
NO2
O2
Soit la réaction : H2 (g) + 2 NO (g) ↔ N2O(g) + H2O (g)
On fait varier les concentrations initiales en réactifs et on obtient les données suivantes à 25oC :
| Expérience | (H2)o (mol/L) | (NO)o (mol/L) | Vo (mol/L.s) |
| 1 | 0,35 | 0,35 | 3,86×10-3 |
| 2 | 0,35 | 0,60 | 1,13×10-2 |
| 3 | 0,80 | 0,60 | 2,59×10-2 |
a) Quels sont les ordres respectifs par rapport à :
NO H2
b) Déterminer la valeur de la constante de vitesse de cette réaction à 25oC.
k L2/mol2.s
Le cyclobutane C4H8 se décompose selon une réaction d'ordre un dont la constante de vitesse est égale à 9,20×10-3 s-1 à 500oC :
La réaction est la suivante: C4H8 (g) ↔ 2 C2H4 (g)
Calculer le temps requis pour que 80,0% du cyclobutane se décompose.
temps s
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